1. 6M HCl 용액 100mL 제조
1. 진한 염산(12M)을 2배로 희석하여 사용하면 되는데, 물 : 염산 = 1: 1의 비율로  섞으면 된다. (100mL 메스 플라스크에 증류수 약 30mL넣고 진한 염산을 천천히 50mL을 넣은 다음, 증류수로 표선까지 채운다.)희석할 때 유독 기체가 많이 나오므로 환기가 잘되는 곳에서 마스크와 장갑을 끼고 하는 것이 안전하다. 염산 용액을 만들면 발열 반응으로 인해 용액이 약간 따뜻해지는 데, 이 때 바로 실험을 하면 실온으로 냉각된 염산 용액을 쓸 때보다 훨씬 반응 속도가 빠르다.
2. 6M H₂SO₄ 용액 100mL 제조
1. 진한 황산(12M)을 3배로 희석하여 사용하면 되는데, 물: 황산 = 2: 1의 비율로  섞으면 된다. (100mL 메스 플라스크에 증류수 약 30mL넣고 진한 황산을 천천히 33mL을 넣은 다음, 증류수로 표선까지 채운다.) 용해열이 매우 많기 때문에 반드시 찬물에 비커를 담가둔 상태로 만들어야 한다
3. 35% 황산 구리 수용액의 100mL 제조
1. 100mL 메스 플라스크에 증류수 약 30mL넣고 황산 구리 35g 다음, 증류수로 표선까지 채운다.
4. 그림1과 수소 제조 장치를 꾸민다.  

그림 1 수소 제조 장치

5. 삼각플라스크에 아연 10g를 넣고 새지 않도록 고무 마개로 막는다. 안전깔때기 및 유리관을 끼워 넣은 곳이 새지 않는지 확인한다.
6. 장치가 완성되었으면 안전 깔대기를 통하여 묽은 황산을 천천히 가하여 준다. 처음에 가하여 주는 양은 깔대기의 아래끝이 완전히 잠기기에 충분하여야 한다. 황산의 양은 수소 기체가 발생되어 나오는 속도에 따라 알맞게 조절하여 주는 것이 안전하다.
7. 처음에 배출되는 수소 중에는 플라스크와 유리관에 있던 공기가 섞여 나오므로 상방 치환법으로 시험관에 포집한다. 발생하는 수소 중에 공기가 섞여 있는지 를 확인하려면, 포집된 수소 시험관을 불꽃 근처에 대어 본다.(절대로 기체가 발생하고 있는 유리관 끝에 불꽃을 대어서는 안 된다.) 이 때 퐁하는 폭발음이 나면 공기가 혼합되어 있는 것이고 피식하는 낮은 소리가 나면 공기가 들어 있지 않는 것이다.
8. 공기가 없는 것이 확인이 되면 집기병을 완전히 물로 채우고, 상방 치환법으로 수소를 포집한다.
9. 집기병에 수소가 가득 차면 물 속에서 집기병 주둥이에 꼭 맞는 마개로 단단히 막고, 꺼내어 주둥이가 아래로 향하도록 거꾸로 세워 보관한다.
10. 수소의 발생이 너무 느릴 때에는 황산구리 수용액을 몇 방울 떨어 뜨린다.